7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　　）
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

分析 短周期的三種元素分別為X、Y和Z．Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則其M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式．

解答 解：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為-2價(jià)，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，X+1價(jià)．
A．Y元素化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；
B．XYZ3中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故B正確；
C．X3YZ4中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故C正確；
D．X4Y2Z7中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，注意根據(jù)原子核外電子排布推斷元素種類(lèi)，并結(jié)合化合價(jià)判斷可能的化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是（　�。�
A．C2H2：sp2、直線形B．SO42-：sp3、三角錐形
C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
D．30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用食醋、澄清石灰水等來(lái)驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子
D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是（　�。�
A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的價(jià)電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp3雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類(lèi)及數(shù)目是2個(gè) σ 鍵、2 個(gè)π 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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