0.5molH2SO4中約含
 
個(gè)H2SO4分子，在水中能電離出H+
 
mol、SO42-
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：N（H2SO4）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
在水中能電離出H+為1mol，SO42-為3.01×1023個(gè)，
故答案為：3.01×1023；1；3.01×1023．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用以及物質(zhì)的構(gòu)成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol的Fe含
 
個(gè)鐵原子，質(zhì)量是
 
g；2.107×1024個(gè)鐵原子是
 
mol Fe，質(zhì)量為
 
g．
（2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為
 
，Na+的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）某烴A0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷．則A的實(shí)驗(yàn)式為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
 
；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素⑨原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④的第一電離能
 
（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過(guò)共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是
 
雜化方式．請(qǐng)寫(xiě)出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：
 
、
 
．（各寫(xiě)一種）
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qZ（g）體系，生成物Z的質(zhì)量和外界壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系（如圖）．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、正反應(yīng)吸熱：m+n＞p+q
B、正反應(yīng)吸熱：m+n＜p+q
C、正反應(yīng)吸熱：m＜p+q
D、正反應(yīng)放熱：m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理的是（　　）
A、用pH試紙測(cè)得某河水的pH值為6.24
B、用托盤(pán)天平稱得氧化銅粉末的質(zhì)量為11.5g
C、用10ml量筒取8.5ml的溶液
D、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%

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