Question

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯堿性，理由是

 

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是

 

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以Na₂B在水溶液里部分水解導致溶液呈堿性；
（2）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
（3）HB^-在水溶液里只電離不水解，導致溶液呈酸性，但電離程度較小，再結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以Na₂B在水溶液里部分水解導致溶液呈堿性，水解方程式為B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，故答案為：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；
（2）A．B^2-在水溶液中只發(fā)生第一步水解，不發(fā)生第二步水解，所以溶液中不存在H₂B，所以溶液中存在物料守恒c （B^2-）+c （HB^- ）=0.1mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)質子守恒得c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒得c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ），故D正確；
故選A；
（3）HB^-在水溶液里只電離不水解，導致溶液呈酸性，但電離程度較小，水也電離生成氫離子，鈉離子不水解，所以溶液在離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c （HB^- ）＞c （H⁺）＞c （B^2- ）＞c （OH^-），故答案為：c （Na⁺）＞c （HB^- ）＞c （H⁺）＞c （B^2- ）＞c （OH^-）．

點評：本題考查弱電解質電離，注意該二元酸電離特點，因為第一步完全電離、第二步部分電離導致B^2-不能水解生成H₂B，為該題的易錯點，題目難度中等．