核糖是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)．已知核糖的相對(duì)分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素相對(duì)原子質(zhì)量×該元素原子個(gè)數(shù)
物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
×100%，據(jù)此計(jì)算核糖分子中C、H原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算O原子數(shù)目，進(jìn)而確定核糖的化學(xué)式．
解答： 解：核糖的相對(duì)分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，
則核糖分子中C原子數(shù)目=
150×40%
12
=5，H原子數(shù)目=
150×6.7%
1
=10，O原子數(shù)目=
150-12×5-10
16
=5，
故核糖的分子式為：C5H10O5，
故答案為：C5H10O5．
點(diǎn)評(píng)：本題以核糖為背景，考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，也可以先確定最簡(jiǎn)式，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
 （l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：
 
，該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B和49g C，還有D生成．已知D的式量為106，現(xiàn)將22g A和11g B混合反應(yīng)，能生成D
 
 mol．
（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下：
離子H+K+NO3-[來源：．Com]SO42-
物質(zhì)的量（mol）0.50.10.60.15
該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號(hào)），該離子的濃度為
 

A．Al3+       B．Cl-        C  ClO-       D．Fe2+
（3）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H2SO4E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（ⅰ）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）
 
．
（ⅱ）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（ⅲ）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，此氣體為
 
（填化學(xué)式）
用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀，證明有
 
生成
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長(zhǎng)發(fā)育的青少年需要的蛋白質(zhì)的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供豐富的蛋白質(zhì)．下列食物①大米  ②花生油  ③魚  ④大豆  ⑤蘿卜，其中能提供豐富蛋白質(zhì)的食物有
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素⑨原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④的第一電離能
 
（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是
 
雜化方式．請(qǐng)寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：
 
、
 
．（各寫一種）
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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