Question

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】 ，

【解析】（1）根據(jù)題意可知：分子中含有非羥基氧越多，酸性越強，磷酸中含有2個羥基，而砷酸含有3個羥基，所以酸性亞磷酸大于亞砷酸；正確答案：，。

（2）與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和，是與羥基上的氫反應(yīng)，亞磷酸含有2個羥基，與2個氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；亞砷酸含有3個羥基，與3個氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為：，；正確答案：，。

（3）亞砷酸為兩性，既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，而亞磷酸只能與強堿反應(yīng)，所以亞砷酸與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水：；正確答案：

，。