【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如圖所示:
根據(jù)上面流程回答有關問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。
A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾
(2)過量的還原劑應是______,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為_______。
(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液y mL,則最后所得紅棕色固體C的質量為_______g(用含x、y的代數(shù)式表示)。
(4)將溶液c調節(jié)pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。
(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的反應方程式為___________________。
【答案】D銅 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.4xy保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀
【解析】
(1)通過操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用操作是過濾,過濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過濾、洗滌、干燥;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅離子、電解得到B分析;溶液a中銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅;(3)溶液b中含亞鐵離子,會被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子,高錳酸鉀被還原為錳離子,反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,根據(jù)關系式 2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3計算;(4)根據(jù)流程圖,調節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀分析;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應得到單質鐵;
(1)通過操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用該操作是過濾,過濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過濾、洗滌、干燥,所以不含有的操作是蒸餾,選D;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅,和電解得到B,加入過量的還原劑目的是還原過量的氯化鐵,故過量的還原劑應是銅;溶液a中銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)設生成氧化鐵的質量是mg,根據(jù)關系式
2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3
2 5×160g
0.001xy m
m= ;(4)根據(jù)流程圖,調節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀,將溶液c調節(jié)pH至2.9~3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應得到單質鐵,反應方程式是 ;
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【題目】按要求填寫:
(1)的名稱(系統(tǒng)命名法)是________________________
(2)4—甲基—2—戊烯的結構簡式是__________________________
(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是_____________________
(4)合成高聚物其單體的結構簡式是______________________
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【題目】下列幾種說法中正確的是( )
A.摩爾是化學上常用的一個物理量
B.某物質含有6.02×1023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1mol
C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D.硫酸的摩爾質量為98g
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【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結構式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應情況,寫出化學方程式_________________。
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【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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【題目】把氣體X和氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應:,5分鐘末已生成,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為,則:上述反應在5分鐘末時,已用去的Y占原有量的物質的量分數(shù)是( )
A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
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【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
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【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結構簡式如圖所示:。
(1)酚酞的分子式為________。
(2)從結構上看酚酞可看作(填字母序號) ________。
A.烯烴 B.芳香化合物
C.醇類物質 D.酚類物質
E.醚類物質 F.酯類物質
(3)酚酞結構簡式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?
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