16．下列試劑存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯水--棕色瓶、陰涼處B．氫氟酸--橡皮塞、玻璃瓶
C．少量金屬鈉--廣口瓶、煤油里D．稀鹽酸--細(xì)口瓶、陰涼處

分析 A．氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解；
B．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)；
C．鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度；
D．鹽酸液體，易揮發(fā)．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶，陰涼處，故A正確；
B．玻璃中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，被氫氟酸腐蝕，所以氫氟酸保存在塑料瓶，故B錯(cuò)誤；
C．鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，應(yīng)保存在廣口瓶、煤油里，故C正確；
D．鹽酸液體，易揮發(fā)，應(yīng)保存在細(xì)口瓶、陰涼處，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的保存方法，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質(zhì)為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（用化學(xué)式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是分子晶體；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是平面三角形，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g•cm-3，計(jì)算確定其晶胞的類型面心立方晶胞（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過(guò)堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問(wèn)題：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，分子式為C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應(yīng)；
（4）寫出A發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準(zhǔn)確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標(biāo)尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是③④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時(shí)俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補(bǔ)牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過(guò)氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價(jià)為+2．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在③中（填序號(hào)）
①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請(qǐng)寫出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應(yīng)，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時(shí)只生成一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃時(shí)，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
 序號(hào) Sr（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
 ①   
 ② 22.00 18.00 7
 ③ 22.00 22.00 6
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為4（用數(shù)字填空）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時(shí)2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO，同時(shí)生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號(hào)）．
a．恒壓時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過(guò)濾，進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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