Question

6．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：（用化學式填空，下同）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH₄＜H₂O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H₂S＞HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，設B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8=30，解得x=8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素；F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為Ca元素；E介于D與F之間，E的單質為黃綠色氣體，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，由此分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，設B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8=30，解得x=8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素；F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為Ca元素；E介于D與F之間，E的單質為黃綠色氣體，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，
（1）A、B、C、D、E為六種元素的符號分別為 C、O、Na、S、Cl，則名稱為碳、氧、鈉、硫、氯，故答案為：碳、氧、鈉、硫、氯；
（2）A、D、E最高價氧化物的水化物分別為：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄，根據非金屬性越強，對應元素最高價氧化物的水化物的酸性越強可知，非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）根據非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定可知，O的非金屬性大于C，所以氫化物的穩(wěn)定性CH₄＜H₂O，故答案為：CH₄＜H₂O；
（4）非金屬性越強，離子的還原性越弱，Cl的非金屬性大于S所以還原性H₂S＞HCl，故答案為：H₂S＞HCl．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答的關鍵．利用元素周期表元素位置關系列式求出元素的原子序數(shù)是此題的難點．