NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中，每生成1mol OF2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標準狀況下苯的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、根據(jù)n=cV計算出氯化鐵的物質(zhì)的量，再計算出氯離子的數(shù)目；
C、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式中元素的化合價變化進行判斷．
解答： 解：A、標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1L 1mol/LFeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，含有3mol氯離子，含Cl-數(shù)目為3NA，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中，氧元素化合價由-2價變成+2價，化合價變化了4價，所以每生成1mol OF2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意OF2中氧元素化合價為+2價，明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入相應(yīng)的橫線上：
（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體
 
；
（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
 
；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
 
；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)．
Ⅰ．六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其熔點為113℃，在減壓下，50℃即可升華．在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl．
（1）比較P元素和Cl元素的第一電離能：P
 
Cl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
A．離子鍵　　　　　　　B．配位鍵
C．極性鍵　　　　　　　D．非極性鍵
（3）P3N3Cl6的晶體類型為
 
．
Ⅱ.1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖2所示：
（4）由①轉(zhuǎn)化為②時，π鍵數(shù)目
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）由②轉(zhuǎn)化為③時，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是
 
．
Ⅲ．S和Ge可構(gòu)成[Ge4S10]4-，Ge和S原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如圖3所示．
（6）Ge原子的價電子排布式為
 
．
（7）圖中涂黑的微粒代表
 
元素．
（8）[Ge4S10]4-中S原子的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA個 Na+
C、1 molH2 與 1 molCl2應(yīng)生成 NA個 HCl 分子
D、1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡．兩金屬是 （　�。�
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
（1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為
 
（填序號）．
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)除含CH3COONa外，一定還含有的另一種溶質(zhì)是
 
．
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是
 
．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由．答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)中
 
是氧化劑（寫化學(xué)式），
 
是還原劑（寫化學(xué)式）．
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體：
 
．
③鋁粉與TiO2混合高溫加熱：
 
．
（2）用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉
 
．
②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是
 
．（選錯倒扣分）
①在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞．
②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的濃度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲．
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛．
④給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
⑤用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
⑥稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1nA
B、1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為nA
C、1L 0.1mol?L-1 C6H5ONa溶液中所含C6H5O-個數(shù)為0.1nA
D、標準狀況下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均為0.2nA

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