將所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入相應(yīng)的橫線上：
（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體
 
；
（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
 
；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
 
；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,硅酸的性質(zhì)及制法,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）硅酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
（2）根據(jù)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
（4）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨．
解答： 解：（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，
故答案為：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（2）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)果：
（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減�。畬�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向
 
溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為
 
mol/s．
（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察
 
．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，生成標(biāo)況下N2的體積為
 
L．
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
H2O→
 
Al（OH）3+
 
N2↑
 
NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中，每生成1mol OF2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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