Question

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時，可制得Cu₂O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

Answer 1

（1）N₂H₄＋4Cu(OH)₂= 2Cu₂O＋N₂＋6H₂O     14.4g
（2）①N₂H₄＋4OH^－－4e^－=N₂＋4H₂O        ② 右側(cè)     左側(cè)

試題分析：（1）根據(jù)題意可知該反應(yīng)的方程式為：N₂H₄＋4Cu(OH)₂="==" 2Cu₂O＋N₂＋6H₂O。每產(chǎn)生2摩爾的Cu₂O，轉(zhuǎn)移電子4N_A。當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，可制得Cu₂O 0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol×144g/mol =14.4g.
（2）根據(jù)題意可知：在該肼(N₂H₄)為燃料的電池中，通入肼(N₂H₄)的電極為負極，通入空氣的電極正極。負極的電極反應(yīng)式為：N₂H₄＋4OH^－－4e^－="==" N₂＋4H₂O，電池工作時電子由負極經(jīng)過負載到正極，產(chǎn)生的電流則從右側(cè)的電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)的負極。₂H₄)的性質(zhì)及在燃料的電池應(yīng)用的知識。