木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。
（1）CO2 、SO2、 H2O   （2）還原劑 被還原    （3）1

試題分析：氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，即氧化物的組成元素有兩種，其中一種為氧元素。根據(jù)氧化物的定義可知該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反應中C的化合價由反應前單質中的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑；H2SO4中的S的化合價一部分由反應前的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，還有一部分未參加氧化還原反應，起酸的作用，提供酸根離子用來結合形成鹽。每有2摩爾的濃H2SO4參加反應，產(chǎn)生1摩爾的SO2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是
A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數(shù)為69.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數(shù)比為（    )
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子  時，可制得Cu2O的質量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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