已知在20℃時(shí),每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達(dá)飽和.
(1)在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,若液體體積仍為500mL,求OH-離子的物質(zhì)的量濃度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol?L-1,求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升?
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知,在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量,然后帶入n=
m
M
、C=n?V計(jì)算;
(2)計(jì)算出反應(yīng)掉的鈣離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求算.
解答: 解:(1)在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.148g×
500
100
=0.74g,則所得飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
n
V
=
0.74g
74g/mol
0.5L
=0.02mol/L,c(OH-)=2×0.02mol/L=0.04mol/L.
答:OH-離子的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L.
(2)使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol?L-1,鈣離子反應(yīng)的物質(zhì)的量為:0.5L×0.01mol?L-1=0.005mol,設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,則:
CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O
1           1
xmol     0.005mol
因此xmol=0.005mol,
通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏wV=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L.
答:求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.112升.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,計(jì)算出溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

右圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U型細(xì)玻管內(nèi)放有少量的水(已染成紅色).如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸,靜置片刻后,U型細(xì)玻管中可觀察到的液面現(xiàn)象是( 。
A、左高右低B、左低右高
C、左右一樣高D、來(lái)回振動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列命名或說(shuō)法正確的是( 。
A、的名稱是2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B、常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C、的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
D、2,3-二甲基-1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( 。
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、KClO3═K++Cl5++3O2-
C、Ba(OH)2═Ba2++(OH)22-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃硫酸具有的性質(zhì)是(  )
A、強(qiáng)的氧化性B、堿性
C、還原性D、兩性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,某容器被分隔成A、B兩部分.A容積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞.現(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2,向B中充入2mol SO3和1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(g).
(1)將活塞固定在“3”處,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A中的壓強(qiáng)為PA,B中的壓強(qiáng)為PB,則PA
 
PB(填“<”“>”“=”),此時(shí),A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a1和a2,a1和a2的關(guān)系式為
 

(2)要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同,活塞位置應(yīng)在
 
處.
(3)若將活塞右移至“5”處,達(dá)到平衡后B中的SO3為x mol,A中的SO3為y mol,則x
 
y(填“<”“>”“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺(tái)等儀器略去).實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個(gè)小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動(dòng)針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi).在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸).實(shí)驗(yàn)時(shí),拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸,反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi).
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說(shuō)明
 
;向燒杯中的溶液中滴加
 
,溶液變紅,說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì).
(3)如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為
 
g.(設(shè)當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為V mL/mol,寫出簡(jiǎn)要步驟)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖.

(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為
 
(填化學(xué)式).
(2)計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列填空:
(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為:
 

(2)苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為:
 

(4)寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式:
 

(5)寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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