有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器略去).實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi).在玻璃反應管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸).實驗時,拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸,反應管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應管內(nèi).
(1)鈉與水反應的離子方程式為
 

(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明
 
;向燒杯中的溶液中滴加
 
,溶液變紅,說明鈉與水反應生成堿性物質(zhì).
(3)如果實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為
 
g.(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol,寫出簡要步驟)
考點:鈉的化學性質(zhì)
專題:金屬概論與堿元素
分析:(1)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣;
(2)鈉塊熔化為閃亮的小球,說明鈉的熔點低,反應放熱;鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性;
(3)根據(jù)實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,即氫氣的體積為a mL,利用化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
解答: 解:(1)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)鈉塊熔化為閃亮的小球,說明鈉的熔點低,反應放熱;鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,滴加酚酞溶液變紅;
故答案為:鈉的熔點低,反應放熱;酚酞溶液;
(3)實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,即氫氣的體積為a mL,其物質(zhì)的量為
a mL
V mL/mol
=
a
V
mol,
由2Na+2H2O=2NaOH+H2
  2              1
  n(Na)         
a
V
mol
 n(Na)=
V
mol×2=
2a
V
mol,質(zhì)量為m(Na)=
2a
V
mol×23g/mol=
46a
V
g;
故答案為:
46a
V
點評:本題考查鈉的性質(zhì)與化學計算,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累是關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在加入鋁能夠產(chǎn)生H2的某無色透明的溶液,下列各組離子肯定能大量共存的是( 。
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、I-、NO3-
D、Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,屬于同一反應類型的是( 。
A、由甲苯氧化制苯甲酸;苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B、丙烯與溴水反應;乙炔一定條件下與氯化氫反應生成氯乙烯
C、乙炔一定條件下反應生成苯;溴乙烷和NaOH醇溶液共熱
D、乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯; 乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在20℃時,每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和.
(1)在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末,經(jīng)充分攪拌后過濾,若液體體積仍為500mL,求OH-離子的物質(zhì)的量濃度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol?L-1,求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義.
(1)將煤轉化為清潔氣體燃料:
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
 

(2)一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);
△H=-a kJ/mol,在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mol SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mol O2        D.6mol SO2和4mol O2
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化:
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
在一定溫度下的定容密閉容器中,能說明此反應已達平衡的是
 

A.壓強不變                   B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v(N2)=v(NO)           D.N2的體積分數(shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,
簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 

(4)燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).在420℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應開始時,CO、H2O的濃度均為0.1mol/L,則CO在此反應條件下的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式
①實驗室制乙炔:
 

②工業(yè)以乙炔為主要原料制聚氯乙烯:
 
 

③溴乙烷水解:
 

④乙醇催化氧化:
 

⑤苯酚和濃溴水:
 

⑥乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知下列兩個熱化學方程式:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 

(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
 

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出
 
 kJ能量.
(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:2H2+O2═2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將
 
能轉化為
 
能.其電極反應式分別為:負極
 
,正極
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)按系統(tǒng)命名法命名.有機物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是
 

(2)寫出下列各種有機物的結構簡式.
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 

(3)已知某有機物的結構簡式為:
?該有機物中所含官能團的名稱是
 
;
κ該有機物發(fā)生加成聚合反應后,所得產(chǎn)物的結構簡式為
 
;
λ寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件)
 

(4)從八角中可以提取到莽草酸,它是一種白色晶體,微溶于水,是制取抗禽流感藥的基本原料.莽草酸的結構式如圖:該有機物分子中含3個手性碳原子,使其轉化為具有2個手性碳原子的分子需要的實驗條件和反應物分別是:
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

國際化學組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列,如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列.按此規(guī)定,下列敘述正確的是( 。
A、第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B、第14列元素所形成的化合物種類最多
C、第17列元素均有最高價氧化物R2O7
D、最外層有兩個電子的原子都在第2列

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