【題目】下列物質(zhì)中屬于有機物的是

A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸氫鈉 D. 乙醇

【答案】D

【解析】狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(如一氧化碳、二氧化碳)、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物(如SiC)等物質(zhì)。故氯化鉀、二氧化碳、碳酸氫鈉都屬于無機物，乙醇屬于有機物，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，則甲和X不可能是(　　)

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為SO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)： 下列判斷正確的是:（　�。�

A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②不一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ，該反應的Q 0。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。

（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為 。

（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為 。

（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用圖中所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用甲圖裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極為_______（填 “正” “負” “陰” “陽”）電極，發(fā)生反應的電極反應式為__________。

（3）實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_____。

Ⅱ.用乙圖裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色，且需堿性環(huán)境才可產(chǎn)生。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_______________和____________________。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應在①～⑥圖中的（填選項字母）之間．

A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體g；
（4）（2）中⑤的具體操作是
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在無色堿性溶液中能大量共存的是

A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-

C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于乙醇。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應，完成該反應的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

_________________________，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為（________）。

A．水 B．乙醇 C． 飽和硫酸鋅溶液 D．稀硫酸

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