工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、充入氦氣B、分離除乙醇
C、增大壓強(qiáng)D、升高溫度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應(yīng)的壓強(qiáng)等；提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此分析解答．
解答： 解：A、充入氦氣，體積不變的情況，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；體積可變充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、分離除乙醇，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府十分關(guān)注學(xué)生營(yíng)養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國(guó)學(xué)生營(yíng)養(yǎng)日”．如表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填寫(xiě)空格．
主食米飯
副食土豆、白菜、蘿卜湯
（l）?食譜中的米飯主要含
 
（填“淀粉”或“纖維素”）?．
（2）?從營(yíng)養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)″需要的角度考慮?你認(rèn)為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是
 
（只填一種）．
（3）在我國(guó)北方，學(xué)生更多以面食為主，而NaHCO3是制作面食的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl      
②0.1mol/LCH3COONH4     
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是
 
；C（NH4+）最小的是
 
（填序號(hào)）
（2）比較溶液②、③中C（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、保持容器體積不變，加入水蒸氣
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系容積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　�。�
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．

P-型半導(dǎo)體與電池的
 
極相連接，電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CH4的比例模型：
C、中子數(shù)為45的溴原子：
 
45
35
Br
D、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱 陣痛藥物，化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)乙酰氨基苯酚，其合成方法有多種，其中由烴A為原料的合成路線如下

已知：

（1）E的分子式為
 

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)
 

（3）B到C的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C到D的反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）上述過(guò)程中，D→E、E→撲熱息痛的反應(yīng)類(lèi)型分別是
 
、
 

（5）符合下列條件的撲熱息痛的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與鈉反應(yīng)，且能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)   ②苯環(huán)上的一溴取代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ④含有-NH2
撲熱息痛的同分異構(gòu)體中，能夠發(fā)生水解，且核磁共振氫譜中峰的面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）

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