Question

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl      
②0.1mol/LCH₃COONH₄     
③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃?H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是

 

；C（NH₄⁺）最小的是

 

（填序號）
（2）比較溶液②、③中C（NH₄⁺）的大小關系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，

 

離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）假設銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（2）醋酸根離子水解促進銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（3）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到．

解答： 解：（1）假設銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；故答案為：③；⑤；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是小于，故答案為：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；故答案為：Cl^-；NH₄⁺．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應用，題目難度中等．