Question

6．一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過足量的Na₂O₂后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

• A． 1：1：2
• B． 4：3：5
• C． 1：2：1
• D． 6：7：14

Answer 1

分析 混合氣體通過足量的Na₂O₂時發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應后體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，說明反應后氣體物質(zhì)的量是原來的0.75倍，則減少的體積是原來的0.25，根據(jù)方程式知，消耗的二氧化碳是原來氣體的一半，N₂、O₂的物質(zhì)的量之比是任意比，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合氣體通過足量的Na₂O₂時發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應后體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，說明反應后氣體物質(zhì)的量是原來的0.75倍，則減少的體積是原來的0.25，根據(jù)方程式知，消耗的二氧化碳是原來氣體的一半，N₂、O₂的物質(zhì)的量之比是任意比，比較選項知，只有A符合，故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確氣體減少的量是原來氣體的倍數(shù)是解本題關鍵，結(jié)合方程式解答即可，注意：該混合物中與氮氣、氧氣物質(zhì)的量之比無關．