Question

16．已知反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．問：當(dāng)5mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氧化產(chǎn)物1mol，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價、-1價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既作氧化劑又作還原劑，且有$\frac{1}{6}$的氯氣作還原劑、$\frac{5}{6}$的氯氣作氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物、NaClO₃是氧化產(chǎn)物，當(dāng)5mol電子轉(zhuǎn)移時，有1molNaClO₃生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價、-1價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既作氧化劑又作還原劑，且有$\frac{1}{6}$的氯氣作還原劑、$\frac{5}{6}$的氯氣作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=$\frac{5}{6}$：$\frac{1}{6}$=5：1；NaCl是還原產(chǎn)物、NaClO₃是氧化產(chǎn)物，當(dāng)5mol電子轉(zhuǎn)移時，有1molNaClO₃生成，所以氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol，
故答案為：1；5：1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，正確判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．