【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )

①NaHCO3②(NH4)2S③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2N－CH2－COOH ⑥CH3COOH

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤

【答案】D

【解析】試題分析：①NaHCO3是酸式鹽，能和NaOH反應(yīng)，鹽酸的酸性強于弱酸，能和鹽酸反應(yīng)，故符合題意；②(NH4)2S，能和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，和強氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故符合題意；③是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，故符合題意；④只能跟堿反應(yīng)生成氨氣，故不符合題意；⑤－COOH顯酸性，－NH2顯堿性，符合題意；⑥只能和堿反應(yīng)，生成鹽，故不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。

（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入足量空氣 ④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

B. 蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物

C. 蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜

D. 蛋白質(zhì)與濃鹽酸作用時呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

（1）儀器P的名稱是________________.

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.

（3）B裝置中所盛試劑是________________.

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號或或)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

（5）G裝置的作用是__________________________________.

（6）若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無法判斷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說法中，正確的是__________（填序號）；

a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是____________________ 、_________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________；

（4）步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________________；

（5）步驟⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+

陰離子

NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是 ．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 ．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3﹣

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1


（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由： ．

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