Question

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

（1）儀器P的名稱是________________.

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.

（3）B裝置中所盛試劑是________________.

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號或或)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

（5）G裝置的作用是__________________________________.

（6）若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無法判斷。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+ + 2Cl—=Mn2+ + Cl2+2H2O 飽和食鹽水 ② d 防倒吸 C

【解析】（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；

（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2 +4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2 ↑+2H2O ；

（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；

（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞；故答案為：②；d；

（5）ClO2是一種易溶于水的氣體，尾氣吸收時要防止倒吸，防止吸收尾氣的液體倒吸進入F；

（6）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀時，不與二氧化錳反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若用100mL2molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量＜0.1mol，故答案為：C．