1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密
度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。
(1)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
(3)得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是 mL
【知識點(diǎn)】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
【答案解析】(1)2:1
(2)80℅
(3)640mL
解析:(1).金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g/17g/mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06 ,64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1。(2).NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為: 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80℅.(3)反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL,
【思路點(diǎn)撥】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.三氯化鐵溶液中加入鐵:Fe3++Fe===2Fe2+
B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液:Ag++Cl-===AgCl↓
C.過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中:OH-+H+===H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 ( )
A.常溫下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C.常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng),有1 mol Fe參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水法收集
D.1.12 LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反
應(yīng):NO2 + SO2NO + SO3,在體積為VL的密閉容器中通入和,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1:
硫酸/mol·L-1 | 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ | 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。
a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L
d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。(已知:2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2,2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混
合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是
A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)
④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
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