設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 ( )
A.常溫下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C.常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng),有1 mol Fe參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
足量的鋅和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )
A.10 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4
B.30 mL 3 mol·L-1鹽酸
C.30 mL 2 mol·L-1 H2SO4
D.30 mL 5 mol·L-1 HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀逐漸溶解,則物質(zhì)M可能是
A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.常溫下,1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA B.2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA
C.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA D.18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽
稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.該混鹽的水溶液具有漂白性
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D.該混鹽具有較強的還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密
度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。
(1)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
(3)得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.HO中投入Na2O2固體:2HO+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2++S2-===CuS↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是 ( )
A.結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.氣球充入過量的空氣,爆炸
C.金屬鈉有強還原性,能與水反應(yīng) D.氯化氫溶于水生成鹽酸
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