下列離子方程式正確的是     

A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中:

3Ba2+6OH+2Al3+3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

C.HO中投入Na2O2固體:2HO+2Na2O2===4OH+4Na18O2

D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2+S2===CuS↓


【知識點】本題考查離子方程式書寫相關(guān)知識

【答案解析】A 解析:A項正確,B HF為弱電解質(zhì)不能拆開,C中氧18應在OH中,O2的氧來自Na2O2,Na2O2發(fā)生歧化反應。D中H2S為弱電解質(zhì)不能拆開。

【思路點撥】本題考查離子方程式書寫相關(guān)規(guī)則及離子反應中涉及的相關(guān)概念的理解,難度

中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


將相同質(zhì)量的鎂條分別在①O2,②N2,③空氣,④CO2中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(  )

A.②<①<③<④               B.①=②=③=④

C.②<③<①<④               D.②<③<①=④

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (  )

A.常溫下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C.常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應,有1 mol Fe參與反應,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


兩種大氣污染物在一定條件下可發(fā)生如下反

應:NO2 + SO2NO + SO3,在體積為VL的密閉容器中通入,反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為(     )

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ:反應產(chǎn)物的定性探究。

實驗裝置如圖所示:(固定裝置已略去)

(1)A中反應的化學方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進行一次實驗。實驗方案為                                                             。

實驗Ⅱ:反應產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1:

硫酸/mol·L-1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g,則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。(已知:2Cu2++4I===2CuI+I2,2S2O+I2===S4O+2I

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3

SO、HCO等離子中的一種或幾種。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

(1)原溶液中一定含有                    ,一定不含有              ;

(2)cd段發(fā)生的離子反應為                                     ;

(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為    

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科目:高中化學 來源: 題型:


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A.2.24g         B.3.36g         C.5.60g         D.10.08g

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科目:高中化學 來源: 題型:


在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+6 H+2H3AsO3=== 2As +3SnCl62+6M,關(guān)于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3          ②還原性:Cl>As     ③ 每生成1mol As,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH-         ⑤ SnCl62是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤        B.①②④⑤       C.①②③④         D.只有①③

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下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中,不合理的是(  )

A.制Cl2:MnO2、鹽酸(濃)            B.制H2:硫酸(稀)、Zn

C.制O2:MnO2、H2O2                  D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO3

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