Question

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、

SO、HCO等離子中的一種或幾種。當向該溶液中加入一定物質的量的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段發(fā)生的離子反應為                                     ；

(3)原溶液中物質的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質的量之比為     。

Answer 1

【知識點】離子反應

【答案解析】(1)H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、SO；  Mg^2＋、HCO

(2)Al(OH)₃+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

(3)4:9

解析：在該溶液中加入NaOH溶液時沒有產生沉淀，所以oa段發(fā)生的是H^＋與OH^—的反應，即溶液中含有H^＋，同時沒有HCO；ab段產生沉淀，bc段沉淀不變，說明發(fā)生的是NH與OH^—的反應，cd段沉淀溶解發(fā)生的只能是Al(OH)₃和OH^—的反應，說明溶液中含有Al^3＋；根據圖像中沉淀的物質的量可以得到氫氧化鋁的物質的量與另外一種沉淀的物質的量相等，而且形成這種沉淀消耗的堿液的體積與氫氧化鋁的形成消耗的堿液的體積相等，故原溶液中剩余的離子中只能含有Fe^3＋而沒有Mg^2＋。

由H^＋  ≈  OH^—     Fe^3＋ ≈ 3OH^—      Al^3＋ ≈ 3OH^—      NH ≈ OH^—

   1mol    1mol   1mol    3mol     1mol   3mol        1mol   1mol

和在圖像中各離子消耗的氫氧化鈉的體積可以得到H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋的物質的量之比為1:2:1:1，根據在溶液中電荷守恒得到H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、SO的的物質的量之比為1:2:1:1：4.5，物質的量最大的是NH，其與SO的物質的量之比為2:4.5即4:9。

【思路點撥】正確的利用圖像中體現的信息是非常重要的，在多種離子同時存在的溶液中，反應的先后順序是解答此題的關鍵。此題難度較大，綜合性較強。