有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸（HCl）過多，應選用的藥物是
 
（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）3中和胃酸過多的化學方程式為
 
．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是
 
（填序號，下同）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是
 
．
（4）屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是
 
，又名
 
，該藥平時到藥店就能買到，屬于
 
（填寫“R”或“OTC”）．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：（1）根據(jù)藥物的成分及與酸的反應來分析；
（2）根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；
（3）青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；
（4）阿司匹林又名乙酰水楊酸，屬于非處方藥．
解答： 解：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，
故答案為：③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（2）因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國際奧委會嚴禁運動員服用，故答案為：④；
（3）青霉素是應用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試，故答案為：②；
（4）阿司匹林又名乙酰水楊酸，屬于非處方藥，非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC，故答案為：阿司匹林；乙酰水楊酸；OTC．
點評：本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關愛生命、關注健康．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性的無色溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：
 
．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：
 
．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是
 
，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是
 
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式
 
．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是
 
．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y2的化學式是
 
．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應的離子方程式：
 
．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學試劑．
（1）某校化學興趣小組為了驗證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實驗．

①試管B中裝入的固體最好是
 

②有關反應的化學方程式為：
工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學興趣小組取一定量的純堿樣品進行以下測定：
（2）如圖2是甲同學設計的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應生成CO2的質(zhì)量來實現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是
 
；該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結(jié)果偏低．該缺陷是
 

②用改進后的裝置進行實驗，反應完全后實驗測得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m1g、m2g和m3g．該純堿樣品的純度為
 

（3）乙同學通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是
 
，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量
 
．（填“偏髙”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
；用離子反應方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質(zhì)溶液復原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
 
．
（5）某同學用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量（△m）隨時間（t）的變化關系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學式：
A、
 
，B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
①中試劑 ①中現(xiàn)象 解  釋
A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言，燃料電池是21世紀獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，其電極反應式為
 
．
Pt（b）電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為
 
．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗CH4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ/mol．

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