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【題目】下列說法中，正確的是

A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

C. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

【答案】C

【解析】試題分析：A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，錯誤；B、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,反應為放熱反應，錯誤；C、生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0，正確；D、ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數成比列，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiCl4是生產光纖預制棒的基礎原料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數見下表：

物 質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有________________

(2)裝置C中的試劑是____________；整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：______________。

(3)裝置E中g瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。

(4)F中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2 的影響)。

【提出假設】假設1：只有SO；假設2：既無SO，也無ClO－；假設3：__________________。

【實驗探究】可供選擇的實驗試劑有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結 論

①

向a試管中滴加幾滴_________

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴__________________

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴_____________

________

假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________________；

（2）x＝_______；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為

A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的發(fā)法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質的量是6mol。

①a點正反應速率____________（填大于、等于或小于）逆反應速率。

②下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是__________。

（2）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O（g）轉化為 CH4和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。在0～30小時內，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為____________；反應開始后的12小時內，在第__________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．容器內氣體壓強不再變化

B．H2的體積分數不再變化

C．lmolH--H鍵斷裂同時2molH--O鍵形成

D．Na2S的質量不再變化

E．v正（H2）=v逆（H2O）

F.容器內氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質量分數為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》

（1）國慶是傳統(tǒng)的節(jié)日。在外地的人們會乘坐各種交通工具回家與親人團圓。

① 航空旅行舒適快捷。制造飛機輪胎的主要材料是 （填字母）。

a．鋁合金 b．橡膠 c．玻璃

② 鐵路是主要的交通工具。建設鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產水泥的主要原料是石灰石和 （填字母）。

a．黏土 b．純堿 c．石英

③ 輪船也是重要的交通工具。為保護鋼板不受腐蝕，在船尾鋼板上鑲嵌的金屬塊是 （填字母）。

a．銅塊 b．鋅塊 c．錫塊

（2）國慶節(jié)期間聚會要注意飲食健康，保證身體健康。

①平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質在人體中可以水解的是 （填字母）

a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

②合理選擇飲食。雞、鴨、魚、肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質是油脂和 ；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是 ；蔬菜和水果富含維生素C，是人體所必須的。醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹一層“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是 。

③橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于著色劑的是 。

④飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治療胃酸過多，寫出Al（OH）3與胃酸反應的離子方程式 。

（3）國慶期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境。

①藍天白云是假日出行的最佳天氣，“閱兵藍”為2015年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是 （填字母）。

a．N2 b． NO2 c．CO2

②用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中。聚乙烯的結構簡式是 。

③私家車給假日旅游帶來方便，但添堵、污染不可回避。汽車尾氣中的CO和NO2在催化劑的作用下可轉化為無害氣體排出，其化學方程式為 。

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