Question

【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素。回答下列問題：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

Answer 1

【答案】（1）Na2O2；（2）黃；藍色鈷玻璃；

（3）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；

（4）2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；（5）2∶4∶7

【解析】

試題分析：（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是Na2O2；

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鉆玻璃片，濾去黃光。

（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應的方程式為2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2。尾氣含氯氣、二氧化碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3；

（5）涉及的反應有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到濃度為70%的硝酸溶液，設硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO3）=70g÷63/mol=10/9mol，n（H2O）=30g/18g/mol=15/9mol，則

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4 3 2 4

n（NO） n（O2） n（H2O） 10/9mol

所以n（NO）=10/9mol，n（H2）=n（H2O）=5/9mol+15/9mol=20/9mol

2H2+O2=2H2O

2 1 2

20/9mol 10/9mol n（O2）=10/9mol+3/4×10/9mol=17.5/9mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

n（CO2） 17.5/9mol

n（CO2）=2×17.5/9mol=35/9mol，則n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，即體積比為2：4：7。