【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2 =N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A.該裝置工作時，甲池中溶液的pH增大

B.乙池中負極反應為2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4

C.甲池正極反應O2+4e-+4H+=2H2O

D.當甲池中消耗0.05molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

【答案】D

【解析】

甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。

A. 甲裝置工作時，總反應為N2H4+O2 =N2+H2O，有水生成，甲池中氫氧化鉀濃度減小，溶液的pH降低，故A錯誤；

B. 乙池是電解池，銀電極為陰極，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；

C. 甲池是原電池，正極通入氧氣，正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；

D. 當甲池中消耗0.05molN2H4時轉移電子0.2mol，乙池中陰極最多產(chǎn)生銅=6.4g，故D正確；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的檢驗，說法正確的是_________(填字母代號)。

A．待檢液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有存在

B．待檢液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有存在

C．待檢液加入溶液并加熱，有能使石蕊試液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有存在

D．待檢液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中一定有存在

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【題目】甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是( )

A.甲、乙為同一物質

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同

D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。

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【題目】A、B、C是常見的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為

A. Fe、Cl2、Cu

B. Fe、Cl2、H2

C. Cu、Cl2、Fe

D. Fe、Cl2、Mg

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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。

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【題目】聚丙烯酸甲酯可用作膠黏劑、乳膠漆等，可通過如圖所示物質轉化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其中含有_____(填官能團名稱)，能與NaHCO3反應，是因為其中含有_____(填官能團名稱)。

(2)化合物A→B的反應類型為_____反應，該反應中除B外還有_____(填化學式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反應類型為_____反應。

(4)CH3OH與乙醇的化學性質相似，CH3OH與Na反應所得化合物為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1） A的結構簡式為：________________，B的化學名稱是：___________________。

（2）C的結構簡式為：_________________，F含氧官能團的名稱：________________。

（3）A→B、G→H的反應類型分別為：____________、___________。

（4）寫出下列反應的化學方程式:B→C：_______________________；D→E步驟①的方程式：_______________________________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的結構簡式為：_____________________。

①不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜峰的面積比為：2:2:1:1

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