14．對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（　�。�
①可以測定某一時刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③電子在原子里有“廣闊”的運動空間     
④運動速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運動軌道
⑥現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

分析 ①電子的運動速度極快；
②電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③電子在原子核周圍很小的空間里運動，但相對電子而言該運動區(qū)域是“廣闊的”
④運動速度接近光速；
⑤電子沒有固定的運動軌道；
⑥電子的運動速度極快，運動速度接近光速．

解答 解：①電子的運動速度極快，所以不能測定某一時刻電子所處的位置，故①錯誤；
②電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，質(zhì)量為9.3×10-31Kg，所以電子的質(zhì)量很小，電子帶一個單位的負電荷，故②正確；
③電子在原子核周圍很小的空間里運動，但相對電子而言該運動區(qū)域是“廣闊的”，故③正確；
④電子運動速度接近光速，故④正確；
⑤電子運動速度快，運動空間小，沒有固定的運動軌道，故⑤錯誤；
⑥電子的運動速度極快，運動速度接近光速，現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查核外電子運動有關知識，題目基礎性強，貼近教材，有利于對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B．一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
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（4）化合物D2A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為Na2O；晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g•cm-3 ）2.27g•cm-3（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫出元素名稱）
（1）B原子3p能級上有一個未成對電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個軌道充滿電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是氯元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有4個吸收鋒，則該有機物的結構簡式是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以確定該微粒為Ne
B．對應元素的單質(zhì)可能是強還原劑
C．對應元素可能是電負性最大的元素
D．對應元素可能位于元素周期表中第13列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液時，必須用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．
100mL集氣瓶		C．
100mL燒瓶		D．100mL滴瓶

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