4.配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液時(shí),必須用到的儀器是( 。
A.100mL容量瓶B.
100mL集氣瓶
C.
100mL燒瓶
D.100mL滴瓶

分析 配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器.

解答 解:配制100mL 0.50mol•L-1 KOH溶液過(guò)程中使用的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以必須使用的儀器為100mL容量瓶,不會(huì)使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇,掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確的操作是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng),下列描述正確的是( 。
①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷
③電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間     
④運(yùn)動(dòng)速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道
⑥現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運(yùn)動(dòng).
A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.晶體是一類(lèi)非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用.我國(guó)現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米,重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶,晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè).下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是(  )
A.晶體硅沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)
B.形成晶體硅的速率越快越好
C.可用于X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別晶體硅和玻璃
D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),形成的晶體無(wú)各向異性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物X,在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物,符合條件的有機(jī)物X有( 。
A.2種B.4種C.9種D.13種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.(I)已知:
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物X的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).

(1)反應(yīng)(2)發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱;化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式結(jié)構(gòu)
(2)反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;
(II) 德國(guó)化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開(kāi)拓者,他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)(被稱(chēng)為列培反應(yīng)),為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn).部分列培反應(yīng)如圖2(條件從略):
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(1)以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))ABD.
(2)該高聚物用途十分廣泛,涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑,酒類(lèi)的澄清劑等.
試完成下列問(wèn)題:
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:E,F(xiàn);
②反應(yīng)類(lèi)型:I取代反應(yīng),II加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
       族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)①~⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F(填元素符號(hào)).
(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4(填化學(xué)式);元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式).
(4)②、③、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si>C>N(填元素符號(hào)).
(5)元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵.
(6)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物溶于水形成的溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2(g) 和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

①0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
②在相同條件下,密閉容器的體積壓縮至0.5L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號(hào))kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49   d.49<Q<98
③在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng).i.X表示的物理量是溫度. ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:L1>L2
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ•mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z.
(2)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)增大(填“增大”“減小”或“相等”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中,一定正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH 1.920 g
B.學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),通常至少稱(chēng)量4次
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液
D.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出后,換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

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同步練習(xí)冊(cè)答案