4．配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．
100mL集氣瓶		C．
100mL燒瓶		D．100mL滴瓶

分析 配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．

解答 解：配制100mL 0.50mol•L-1 KOH溶液過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會(huì)使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確的操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（　�。�
①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷
③電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間     
④運(yùn)動(dòng)速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道
⑥現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運(yùn)動(dòng)．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．晶體是一類(lèi)非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．我國(guó)現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是（　　）
A．晶體硅沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體無(wú)各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，符合條件的有機(jī)物X有（　�。�
A．2種B．4種C．9種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（I）已知：
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物X的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

（1）反應(yīng)（2）發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱；化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式結(jié)構(gòu)．
（2）反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德國(guó)化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開(kāi)拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱(chēng)為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．部分列培反應(yīng)如圖2（條件從略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）ABD．
（2）該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類(lèi)的澄清劑等．
試完成下列問(wèn)題：
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，F(xiàn)；
②反應(yīng)類(lèi)型：I取代反應(yīng)，II加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4（填化學(xué)式）；元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）②、③、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物溶于水形成的溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH 1.920 g
B．學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱(chēng)量4次
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

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