Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

Answer 1

C

【解析】

試題分析：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液，加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根據方程式可知，n（Al3+）=1/4n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=1/4c(OH-）=1/4×0.4mol/L=0.1mol/L，根據溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.1mol/L=0.9mol/L，混合后的體積為原來的2倍，鉀離子來源于原混合溶液及氫氧化鉀溶液，反應后溶液中K+離子的濃度為1/2×（0.9mol/L）=0.45mol/L,選C。

考點：考查離子方程式的有關計算。