（本題共10分）

利用鎂和稀硫酸反應(yīng)，不僅可以測(cè)定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測(cè)定鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)，裝置如下右圖。

32．用離子方程式表示測(cè)定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理 。

32．Mg+2H+→Mg2++H2↑

【解析】

試題分析：鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H+→Mg2++H2↑。

考點(diǎn)：考查鎂的化學(xué)性質(zhì)。

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、OH－

C.8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+

D.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

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苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A. 6種 B.7種 C.10種 D.12種

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下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.721g 

22.692g 

18.631g 

X=__________________；(精確到0.01)

實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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若用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀”也可以測(cè)定1mol二氧化碳?xì)怏w的體積，那么儲(chǔ)液瓶中應(yīng)盛放_(tái)_______________________溶液。

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明礬能凈水是因?yàn)棰貯l3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解 。

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

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下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是

A．分子間作用力 B．金屬鍵 C．共價(jià)鍵 D．離子鍵

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如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該電池的反應(yīng)式為：

B．K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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