關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
B、c（H+）=c（CH3COO-）
C、加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c（CH3COOH）＞0.01mol?L-1，故A錯誤；
B．根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯誤；
C．加水稀釋100倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH＜4，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們在溶液中的變化在很多領域都有廣泛的應用．
（1）在自來水生產的過程中，常用含有Fe3+的凈水劑進行凈水的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在實驗室用過量鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，欲使產生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃時，氯化銀在水中的溶度積Ksp為
 
．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分攪拌后，在相同溫度下所得體系中c（Ag+）最小的是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時為無色，而加熱時溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復為無色．則“冷卻至室溫后又恢復為無色”的原因是
 
．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產生的c（H+）是
 
mol?L-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L-1和0.1mol?L-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“＞”、“=”或“＜”）10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使V正降低，應采取（　�。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　　）
A、 和  互為同分異構體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
．（填序號）
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO2在0～2min時平均反應速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；
③第4min時改變的反應條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．其負極的反應式為
 
，當有0.25mol SO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進行如下實驗：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有
 
．
（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　　）
A、向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產生氣泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
C、將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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