Question

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們在溶液中的變化在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．
（1）在自來水生產(chǎn)的過程中，常用含有Fe³⁺的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示）

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，欲使產(chǎn)生H₂的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是

 

（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10^-5 mol?L^-1．25℃時，氯化銀在水中的溶度積K_sp為

 

．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅�在相同溫度下所得體系中c（Ag⁺）最小的是

 

（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L^-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時為無色，而加熱時溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色．則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色”的原因是

 

．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是

 

mol?L^-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH^-）之比

 

（填“＞”、“=”或“＜”）10．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，欲使產(chǎn)生H₂的速度減慢，可減小氫離子的濃度或降低溫度，以此分析；
（3）根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×c（Ag⁺）計(jì)算；在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入相同離子平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，加入相同離子的濃度越大，平衡向逆方向移動的程度越大，氯化銀溶解度就越��；
（4）水解過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)；
（5）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的；
（6）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．

解答： 解：（1）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）a．加入少量的乙酸鈉晶體，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故a正確；
b．加入少量的硫酸銅固體，加入少量CuSO₄，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故b錯誤；
c．加入少量的氯化銨晶體，對反應(yīng)無影響，故c錯誤；
d．降低溶液的溫度，反應(yīng)速率減慢，故d正確；
故答案為：ad；
（3）25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10^-5 mol?L^-1，則溶液中c（Cl^-）=c（Ag⁺）=1.342×10^-5 mol?L^-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.342×10^-5 mol?L^-1×1.342×10^-5 mol?L^-1=1.8×10^-10 （mol?L^-1）²；在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入相同離子平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，加入相同離子的濃度越大，平衡向逆方向移動的程度越大，氯化銀溶解度就越小，10mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中Cl^-濃度最大，所以BaCl₂溶液中中c（Ag⁺）最小，故答案為：1.8×10^-10 （mol?L^-1）²；③；
（4）盛有0.1mol/L的NaHCO₃溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，碳酸氫鈉的堿性較弱，溶液為無色，加熱時促進(jìn)碳酸氫根離子水解，堿性增強(qiáng)使溶液變?yōu)榉奂t色，冷卻溶液堿性減小，又恢復(fù)無色，故答案為：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯弱堿性，水解過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)；
（5）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以pH=6的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-6mol/L，故答案為：10^-6；
（6）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中 c（OH^-） 之比小于10，故答案為：＜．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解，乙烯速率的因素，Ksp的計(jì)算，溶液中氫離子濃度的求算等，屬于反應(yīng)原理的考查，題目難度中等．