下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是
A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列說(shuō)法正確的是(  )
A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了
C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1×10-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______               _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強(qiáng)堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時(shí)，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點(diǎn)，MOH完全電離
C：在x點(diǎn)C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),測(cè)定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）
A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失
D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學(xué)方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                       (      )
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染
B．在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，體積為Va、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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