25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列說法正確的是(  )
A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時，水的電離被促進了
C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a
C
A錯誤 如a=5時c(H+)＝1×10-5摩爾每升大于1×10-7mol/L，水的電離度增大故水的電離被促進了；
B錯誤 與A相反，應(yīng)為水的電離受到抑制；
C 正確 a＜7時，溶液顯酸性由水電離出的氫離子忽略不計故知溶液的pH一定為a
D 錯誤 a＞7時，溶液顯堿性，溶液的pH一定也為a
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞d
C．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關(guān)系不正確的是（     ）
A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是
A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a(chǎn) = b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯誤的是(　　)
A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各堿溶液，當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是
A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH

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