下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液
NaOH溶液
紅褐色沉淀		說(shuō)明原溶液中一定含有FeCl3
BBr2
Fe
FeBr3
K2CO3
KBr		制備少量溶液
C無(wú)色試液
焰色反應(yīng)
焰色呈黃色		說(shuō)明原溶液中一定不含鉀元素
DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．只能證明含有三價(jià)鐵離子；
B．溴與鐵反應(yīng)溴化鐵，加入碳酸鉀，發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
C．鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；
D．H3PO3為二元酸．
解答： 解：A．只能證明含有三價(jià)鐵離子，不一定是FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．利用鐵離子與碳酸根離子的互促水解反應(yīng)，當(dāng)兩者以一定比例混合后過(guò)濾即得KBr溶液，故B正確；
C．未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，無(wú)法判斷溶液中是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；
D．H3PO3為二元酸，與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2HPO3，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)，制備以及檢驗(yàn)的考查，題目難度中等，鹽類水解的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物可能具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酰氯（RCOCl或）中的氯原子很活潑，易水解或醇解；例如RCOCl+R’OH→RCOOR’+HCl（R、R’為烴基；可相同，也可不同．）甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑，其合成線路如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲酯除草醚分子中官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
，
 
；
（3）反應(yīng)⑤屬于
 
反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)議程式
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體E有下列性質(zhì)：能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有三個(gè)波峰．寫(xiě)出E的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸氫鈉的分類不正確的是（　�。�
A、鈉鹽B、含氧酸鹽
C、化合物D、堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普魯卡因是常見(jiàn)麻醉劑，其合成路線如下：
回答以下問(wèn)題：
（1）化合物Ⅲ的分子式
 
，該化合物所含的官能團(tuán)有：硝基、
 
（填名稱）
（2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反應(yīng)類型是
 
；
（4）普魯卡因在酸性條件下的水解生成和化合物Ⅵ．
①已知的一種同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②另一種水解產(chǎn)物化合物Ⅵ可以通過(guò)化合物Ⅴ（HN（CH2CH3）2）在一定條件下與化合物X發(fā)生加成反應(yīng)得到，已知X分子中的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2、ClO2都是重要的消毒劑，且ClO2殺菌的同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求．試回答：
（1）二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應(yīng)，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是后者的
 
倍．
（3）0.02mol銅絲經(jīng)灼燒至紅熱后，放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應(yīng)后，集氣瓶中生成的固體物質(zhì)的量為
 
mol．若將0.02mol鐵絲置于足量Cl2中完全燃燒后，參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑
液態(tài)空氣
Ⅰ
氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
Ⅱ
氮的固定
含氮化合物
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過(guò)電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時(shí)，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全．恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的
1
4
，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　　）
A、20B、23C、30D、36

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