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將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全．恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的
1
4
，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是（　�。�
A、20B、23C、30D、36
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．由2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，可得總反應為CO+Na2O2=Na2CO3，相當于吸收CO；由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得總反應為：H2+Na2O2=2NaOH，相當于吸收H2，故混合物氣體反應，恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的
1
4
，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO．令原混合物的物質的量為4mol，則反應后氧氣的物質的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，利用端值法討論判斷混合氣體的平均相對分子質量的范圍．
解答： 解：Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．由2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，可得總反應為CO+Na2O2=Na2CO3，相當于吸收CO；由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得總反應為：H2+Na2O2=2NaOH，相當于吸收H2，故混合物氣體反應，恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的
1
4
，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO．令原混合物的物質的量為4mol，則反應后氧氣的物質的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，
令原混合物的物質的量為4mol，則反應后氧氣的物質的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，
若為H2和CO2的混合物，二者物質的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為
2+44
2
=23，
若為CO和CO2的混合物，二者物質的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為
28+44
2
=36，
則混合氣體的平均相對分子質量介于23～36，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，能正確判斷剩余氣體的成分為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是（　�。�
選項實驗操作或事實實驗目的或結論
A淡黃色試液
NaOH溶液
紅褐色沉淀		說明原溶液中一定含有FeCl3
BBr2
Fe
FeBr3
K2CO3
KBr		制備少量溶液
C無色試液
焰色反應
焰色呈黃色		說明原溶液中一定不含鉀元素
DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發(fā)生，下列轉化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）B的結構簡式為
 
，其中的官能團名稱為
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C與銀氨溶液的反應
 
，由D生成高分子化合物的反應
 

（3）C的同分異構體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有
 
種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg 
無水乙醇
R-Mg X（格氏試劑）；
根據以上信息，用C物質和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為
 
（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有
 
（填編號）
A．加成反應      B．加聚反應      C．氧化反應     D．縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（　　）
A、氨水
B、KSCN溶液
C、還原Fe粉
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大．根據溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，實驗室模擬工業(yè)生產制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是（　�。�
A、稱量、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥
B、稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　　）
A、
Cu-Zn原電池
B、
粗銅精煉
C、
鐵片鍍鋅
D、
驗證氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

加碘食鹽中的”碘”應理解為（　�。�
A、碘單質B、碘原子
C、碘離子D、碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數目為
 
．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．則該礦物的化學式為
 
，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為
 
g/cm3．（用含a、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A、從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質
C、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向
D、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

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