【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

【答案】D

【解析】

A. 碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，根據(jù)葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)式，葡萄糖分子中手性碳原子個數(shù)為4，故A正確；

B. 氯化銫晶胞為素晶胞，Cs處于體心位置，Cl處于8個頂點，化學式為CsCl，則氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故B正確；

C. 配離子中和均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以的中心離子配位數(shù)為6，故C正確；

D. 碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D錯誤，

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____（雙選，填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛，比如可以用來制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇，氧氣，氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B.為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強酸強堿等體積中和后，則中和之前

D.在的某溶液中，水電離出的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.高錳酸鉀溶液中，、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反應(yīng)的離子方程式：

C.某溫度下，的與混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，

查看答案和解析>>

同步練習冊答案