【題目】下列說法正確的是（ ）

A.高錳酸鉀溶液中，、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反應(yīng)的離子方程式：

C.某溫度下，的與混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的時(shí)，

【答案】B

【解析】

A.酸性溶液中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，葡萄糖分子不能夠大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含的溶液中通入3molCl2，由于還原性，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，，反應(yīng)需要氯氣物質(zhì)的量為2mol，剩余后與溴離子反應(yīng)，，1molCl2只消耗2molBr-，結(jié)合定量關(guān)系書寫離子方程式，選項(xiàng)B正確；

C.某溫度下，pH=7的與混合溶液不一定成中性，溶液中不一定存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.25℃，當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度，，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn)，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法，回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請(qǐng)寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應(yīng)過程如圖2所示，回答下列問題：

①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因?yàn)?/span>__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）

A.元素的價(jià)電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)

B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等

C.CsCl晶體中每個(gè)周圍緊鄰的和每個(gè)周圍緊鄰的個(gè)數(shù)相等

D.中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。

①鋁土礦的主要成分為和，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；

②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；

③利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，一定條件下，將和置于的密閉容器中，后測得為。

①用表示該反應(yīng)的速率為___________；

②其他條件不變時(shí)，再通入，該反應(yīng)的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí)，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應(yīng)式為

D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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