Question

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業(yè)外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是

A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Answer 1

【答案】

【1】D

【2】C

【3】B

【4】C

【解析】

【1】A.濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，故A錯誤；

B.濃硫酸比較穩(wěn)定，見光不易分解，故B錯誤；

C.濃硫酸的密度比水的大，故C錯誤；

D.濃硫酸常溫下會使鐵鋁鈍化，故D正確；

故選：D。

【2】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，反應類型是置換反應，

故選：C。

【3】A. 選用顆粒更大的鋅粒，接觸面積沒有增大，所以反應速率沒有加快，故A錯誤；

B. 升高反應溫度，可以使反應速率加快，故B正確；

C. 用98%濃硫酸與鋅反應不能產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D. 加入硫酸鉀溶液，使氫離子濃度降低，反應速率變慢，故D錯誤；

故選：B。

【4】A. S+O2SO2，燃燒放出熱量，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；

B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出熱量，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；

C. C+CO22CO，吸收熱量，生成物的總能量大于反應物的總能量，故C正確；

D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出熱量，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；

故選：C。