Question

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

(1)寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：______．

(4)若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式______、______．

(5)試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______．

小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體的總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號(hào)

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 溶液 4 偏小 AD

【解析】

二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；
在酸性條件下，鐵離子、硝酸根離子以及過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子；
二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
實(shí)驗(yàn)中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅和結(jié)晶水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算x值，并分析可能的原因。

二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
在酸性條件下，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子和水，反應(yīng)的方程式為，根據(jù)銅能與鐵離子、硝酸根離子反應(yīng)，也可選用或，
故答案為：；；；
二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，應(yīng)用NaOH溶液吸收，故答案為：溶液；
實(shí)驗(yàn)中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共至少稱量4次，故答案為：4；
該實(shí)驗(yàn)晶體的質(zhì)量為，硫酸銅的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，則，，所以
，小于5，硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱失水后露置在空氣中冷卻等都會(huì)造成硫酸銅的質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，而實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水或加熱時(shí)有晶體飛濺出去，會(huì)造成質(zhì)量差偏大，結(jié)果偏大。
故答案為：偏��；AD。