【題目】化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.040 mol SO3(g)，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

【答案】1600；80%；66.7%

【解析】

根據(jù)關(guān)系式列出“三步走”，再根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算，再計算轉(zhuǎn)化率。

⑴達到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04mol SO3(g)，則：

容器的體積為1L，故SO2、O2、SO3的平衡濃度分別為：0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.04mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)；二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：；氧氣的轉(zhuǎn)化率為：；故答案為：1600；80%；66.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，先后順序正確的是

A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液

C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D.為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2min,Y的平均反應(yīng)速率____________________.

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施____________________,____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象______．

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：______．

(4)若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式______、______．

(5)試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______．

小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．

①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列七種有機物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質(zhì)

（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．

（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______．（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是______．

（4）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)A的元素名稱是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半徑由大到小的順序是___（用元素符號表示，下同）。

(3)C與D相比，非金屬性較強的是___，能證明這一結(jié)論的事實是___（用化學(xué)方程式表示）。

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