【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

【答案】C

【解析】

A、多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，因此碳酸根的水解方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，A錯誤；

B、電荷不守恒，應(yīng)該是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B錯誤；

C、多元弱堿陽離子一步完成，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C正確；

D、水解是可逆的，應(yīng)該是F－＋H2OHF＋OH－，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對苯的認(rèn)識有一個(gè)不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ. Ⅱ.

(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為：________。

(2)為了提高溶解速率，可以適當(dāng)加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。

(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價(jià))_________________。

(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(6)酸洗時(shí)，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌

B.食醋總酸含量的測定實(shí)驗(yàn)中，若滴定終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實(shí)驗(yàn)

C.火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭未燃燒浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D.毒物誤入口內(nèi)，可將稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶先用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌后，再注入待測液

C.在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D.為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生

C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體

D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

(1)寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：______．

(4)若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式______、______．

(5)試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______．

小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案