【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

【答案】B

【解析】

試題A、碘易升華，所以NaCl固體中的I2可用加熱的方法分離，A正確；B、方案Ⅰ中得到X物質(zhì)利用了加熱的方法，則易分解的物質(zhì)（或易升華）能與不易分解的物質(zhì)分離，則X物質(zhì)可能是受熱易分解的物質(zhì)，B錯誤；C、SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應(yīng)，則案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3，C正確；D、方案Ⅱ中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質(zhì)能溶解除X外的其余物質(zhì)，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=1g

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是未來最理想的新能源。

（1）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．

（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：____________________

（3）泡沫滅火器滅火原理（用離子方程式表示）_____________________

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（ ）

A. 相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水電離出的OH－濃度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH濃度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的濃度

D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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