下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗
B、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器,過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．無論避免待裝液被稀釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤(rùn)洗；
B．錐形瓶可以加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；
C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；
D．根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤(rùn)洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結(jié)果，故A正確；
B．可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；
D．振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)北方地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，PM2.5是形成霧霾的罪魁禍?zhǔn)祝甈M2.5主要是指（　�。�
A、二氧化碳B、一氧化碳
C、二氧化硫D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2g，總體積為11.2L，試求：
（1）CO2的物質(zhì)的量；
（2）CO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)
B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2
C分別測(cè)定常溫下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3＞Na2CO3非金屬性：Si＞C
D向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為
 
，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中盛有V升Cl2和H2的混合氣，在適宜條件下充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體體積仍為V升，將這些氣體通過NaOH溶液時(shí)全部吸收，由此判斷原混合氣體中Cl2和H2的體積比可能是（　�。�
A、等于1：1
B、小于1：1
C、大于1：1
D、小于或等于1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
　t/min　0　2　5　10　15
　n（CO2）/mol　1　0.75　0.5　0.25　0.25
（3）要想提高H2利用率以下操作可行的是
 
（填寫字母序號(hào)）
a．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)b、提高反應(yīng)溫度c、增加CO2配比d、降低反應(yīng)溫度e、選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎ゝ、增加H2比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)正確的是（　　）
A、TNT
B、石炭酸
C、聚丙烯的鏈節(jié)：CH3CH=CH2
D、軟脂酸：C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、FB、ClC、BrD、I

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同步練習(xí)冊(cè)答案