2.除去下表物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))填寫下表
各物質(zhì)(雜質(zhì))除雜所需試劑或方法所發(fā)生的反應(yīng)(寫離子方程式)
FeSO4溶液(CuSO4FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液(Na2CO3CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2(HCl)氣體飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,然后過濾可除雜;
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳.

解答 解:Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,然后過濾可除雜,則試劑為Fe,離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則試劑為CO2,離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則試劑為飽和NaHCO3溶液,離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
故答案為:

各物質(zhì)(雜質(zhì))所需試劑離子方程式
FeSO4溶液(CuSO4FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液(Na2CO3CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2(HCl)氣體飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純及離子反應(yīng)方程式書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用及除雜的原則,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.高溫下,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容時,升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B.升高溫度,K值減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
(1)請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
(2)其中還原劑HBr,還原產(chǎn)物是MnBr2
(3)若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某烴室溫時為氣態(tài),完全燃燒后,生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3:4.只含有一個官能團(tuán)的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有( 。
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時的溫度為1000℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是:②③屬于非電解質(zhì)的是①④.能導(dǎo)電的是⑤⑥.
①CO2   、贜aOH 固體    ③NaHCO3固體  ④C12H22O11(蔗糖)  ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在下列空格中,填上適當(dāng)?shù)脑胤枺?br />(1)在第3周期中,第一電離能最大的元素是Ar.
(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是F.
(3)在第4周期元素中,原子的4p軌道半充滿的是As,3d軌道半充滿的是Cr、Mn.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡體系中,當(dāng)分離出SO3后下列說法中正確的是( 。
A.正反應(yīng)速率增大B.平衡常數(shù)增大
C.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.逆反應(yīng)速率一直減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組粒子中,所含化學(xué)鍵類型有差異的是( 。
A.CCl4和CH2Cl2B.H3O+和NH4+C.CaO2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH

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同步練習(xí)冊答案