各物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜所需試劑或方法 | 所發(fā)生的反應(yīng)(寫離子方程式) |
FeSO4溶液(CuSO4) | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
CO2(HCl)氣體 | 飽和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
分析 Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,然后過濾可除雜;
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳.
解答 解:Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,然后過濾可除雜,則試劑為Fe,離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則試劑為CO2,離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則試劑為飽和NaHCO3溶液,離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
故答案為:
各物質(zhì)(雜質(zhì)) | 所需試劑 | 離子方程式 |
FeSO4溶液(CuSO4) | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
CO2(HCl)氣體 | 飽和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純及離子反應(yīng)方程式書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用及除雜的原則,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td> | |
B. | 升高溫度,K值減小 | |
C. | 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) | |
B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時的溫度為1000℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)速率增大 | B. | 平衡常數(shù)增大 | ||
C. | 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 | D. | 逆反應(yīng)速率一直減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CCl4和CH2Cl2 | B. | H3O+和NH4+ | C. | CaO2和CaF2 | D. | Ba(OH)2和NaOH |
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