Question

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr₂．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，MnBr₂為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：HBr；MnBr₂；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑，即發(fā)生化合價(jià)變化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5mol；0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析，計(jì)算時(shí)注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等．