【題目】下列說法正確的是

A. 蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下

B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D. 純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；

C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；

D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。

(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:

①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反應物的總鍵能為______________；

③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________，上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.010mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

相關(guān)解釋

A

等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應

濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色

c(Cu2+)不同

B

NH3與Cl2混合

生成白煙

NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4Cl

C

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解

先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

D

加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中

生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_________________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．5

___________

2

27．0

27．4

27．2

32．3

3

25．9

25．9

25．9

29．2

4

26．4

26．2

26．3

29．8

②近似認為0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝__________ （ 取小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生石灰遇水生成熟石灰，下列對此反應過程中化學鍵變化的判斷正確的是

A.斷裂離子鍵和共價鍵，形成離子鍵和共價鍵B.只斷裂離子鍵，形成離子鍵和共價鍵

C.只斷裂共價鍵，形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵在反應前后沒有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。

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